Hydroxyde de sodium

Hydroxyde de sodium, dont la formule chimique est NaOH, est communément appelée soude caustique, soude caustique et soude caustique. Une fois dissous, il dégage une odeur d'ammoniac. C'est un fort caustiquealcali, qui se présente généralement sous forme de flocons ou de granulés. Il est facilement soluble dans l'eau (lorsqu'il est dissous dans l'eau, il dégage de la chaleur) et forme une solution alcaline. De plus, il est déliquescent et absorbe facilement la vapeur d'eau (déliquescence) et le dioxyde de carbone (détérioration) dans l'air. NaOH est l'un des produits chimiques nécessaires dans les laboratoires chimiques, et c'est également l'un des produits chimiques courants. Le produit pur est un cristal incolore et transparent. Densité 2.130 g/cm. Point de fusion 318.4℃. Le point d'ébullition est de 1390℃. Les produits industriels contiennent une petite quantité de chlorure de sodium et de carbonate de sodium, qui sont des cristaux blancs et opaques. Il existe des blocs, des feuilletés, des granulés et des bâtonnets. Type quantité 40.01
Hydroxyde de sodiumpeut être utilisé comme agent de nettoyage alcalin dans le traitement de l'eau, qui est dissous dans de l'éthanol et du glycérol; Insoluble dans le propanol et l'éther. Il corrode également le carbone et le sodium à haute température. Réaction de dismutation avec des halogènes tels que le chlore, le brome et l'iode. Neutraliser avec des acides pour former du sel et de l'eau.
Propriétés physiques du pliage
 L'hydroxyde de sodium est un solide cristallin blanc translucide. Sa solution aqueuse a un goût astringent et une sensation satinée.
Déliquescente pliante Elle est déliquescente à l'air.
Absorption d'eau pliable
L'alcali solide est hautement hygroscopique. Lorsqu'il est exposé à l'air, il absorbe les molécules d'eau dans l'air et se dissout finalement complètement en solution, mais l'hydroxyde de sodium liquide n'a pas d'hygroscopicité.
Solubilité pliante
Alcalinité repliable
L'hydroxyde de sodium se dissociera complètement en ions sodium et en ions hydroxyde lorsqu'il est dissous dans l'eau, il a donc la généralité d'un alcali.
Il peut effectuer une réaction de neutralisation acide-base avec n'importe quel acide protonique (qui appartient également à la réaction de double décomposition):
NaOH + HCl = NaCl + H₂O
2NaOH + H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
NaOH + HNO₃=NaNO₃+H₂O
De même, sa solution peut subir une double réaction de décomposition avec une solution saline :
NaOH + NH₄Cl = NaCl +NH₃·H₂O
2NaOH + CuSO₄= Cu(OH)₂↓+ Na₂SO₄ 
2NaOH+MgCl₂= 2NaCl+Mg(OH)₂↓
Réaction de saponification pliante
Dans de nombreuses réactions organiques, la soude joue également un rôle similaire de catalyseur, dont la plus représentative est la saponification :
RCOOR' + NaOH = RCOONa + R'OH
Réduire autre
La raison pour laquelle l'hydroxyde de sodium se détériore facilement en carbonate de sodium (Na₂CO₃) dans l'air est que l'air contient du dioxyde de carbone (co) :
2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O
Si un excès de dioxyde de carbone est introduit en continu, du bicarbonate de sodium (NaHCO₃), communément appelé bicarbonate de soude, sera généré et l'équation de la réaction est la suivante :
Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O = 2NaHCO₃ 
De même, l'hydroxyde de sodium peut réagir avec des oxydes acides tels que le dioxyde de silicium (SiO₂) et le dioxyde de soufre (SO) :
2NaOH + SiO₂ = Na₂SiO₃ + H₂O
2 NaOH+SO (trace) = Na₂SO₃+H₂O
NaOH+SO₂ (excessif) = NaHSO₃ (le NASO généré et l'eau réagissent avec un excès de SO pour générer du nahSO)